计算题 已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol^-1，原子氢的生成热为218kJ·mol^-1，碳的升华热为718kJ·mol^-1，试求C-H的键能（提示：CH₄分子中C-H的键能为CH₄分子离解能的）

已知：Na（s）+½F2（g）=NaF（s）；△Hø=-576kJ·mol-1 Na+（g）+F-（g）=Na...

问答题

已知：Na（s）+½F₂（g）=NaF（s）；△H^ø=-576kJ·mol^-1
Na+（g）+F^-（g）=NaF（s）；△H^ø=-920kJ·mol^-1
Na（s）=Na（g）；△H^ø=102kJ·mol^-1
F₂（g）=2F（g）；△H^ø=159kJ·mol^-1
F（g）+e=F^-（g）；△H^ø=-340kJ·mol^-1
求Na的电离能.

已知锂的升华热（S）为159kJ·mol-1，锂的第一电离势（I）为520.2kJ·mol-1，F2的离解势（...

问答题已知锂的升华热（S）为159kJ·mol^-1，锂的第一电离势（I）为520.2kJ·mol^-1，F₂的离解势（D）为155.5kJ·mol^-1，F的电子亲合势（E）为-349.3kJ·mol^-1，氟化锂的生成热（△H^ø）为-612kJ·mol^-1，.求LiF（s）的晶格能（U）是多少？

CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？

问答题CH₄和NH₃分子中心原子都采取sp³杂化，但二者的分子构型不同，为什么？