计算题

电池Ag∣AgCl（s）∣KCl（c）∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg（l）的电池反应为：
Ag+1/2Hg₂Cl₂（s）→AgCl（s）+Hg（l）
已知298.15K时，此电池反应的△rHm为5435J·mol^－1，各物质的规定熵数据为

试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数。

298.15K时，将某可逆电池短路使其放电1mol电子的电量。此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量...

问答题

298.15K时，将某可逆电池短路使其放电1mol电子的电量。此时放电的热量恰好等于该电池可逆操作时所吸收热量的40倍，试计算此电池的电动势为多少？已知电池电动势的为1.40×10^－4V·K^－1。

测得电池Zn∣ZnCl2（0.05mol·kg－1）∣AgCl（s）∣Ag的电动势在298.15K时为1.01...

问答题

测得电池Zn∣ZnCl₂（0.05mol·kg^－1）∣AgCl（s）∣Ag的电动势在298.15K时为1.015V，温度系数为-4.92×10^－4V·K^－1，试写出电池反应并计算当电池可逆放电2mol电子电量时，电池反应的△rGm、△rHm、△rSm及电池的可逆热Q_R。

在298K时，反应2NO2（g）=N2O4（g）的Kp=7.0×10-5，已知平衡体系内NO2的分压为1.5×...

问答题在298K时，反应2NO₂（g）=N₂O₄（g）的K_p=7.0×10^-5，已知平衡体系内NO₂的分压为1.5×10⁴Pa，求N₂O₄（g）的分压和平衡体系的总压力。