计算题 将1.0molKAc溶解在1.0dm³含0.50molHNO₃溶液中，计算这个溶液的pH。若再将4.0gNaOH溶解在上述溶液中，pH将变为多少？（忽略体积变化）已知：Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，NaOH式量为40。

已知KaΘHCN＝4×10－10。将含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，然后加水稀释至275...

问答题已知Ka^Θ_HCN＝4×10^－10。将含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，然后加水稀释至275cm³，计算H^＋，CN^－，HCN的浓度各是多少？（HCl式量为36.46；NaCN式量为49.01）

已知pKbΘNH3＝4.75，pKbΘCH3NH2＝3.26，在0.10mol·dm－3的NH3·H2O和0....

问答题已知pKb^Θ_NH3＝4.75，pKb^Θ_CH3NH2＝3.26，在0.10mol·dm^－3的NH₃·H₂O和0.20mol·dm^－3CH₃NH₂的混合溶液中含有哪些物种？在50cm³该溶液中需加入多少0.10mol·dm^－3的HCl才能使溶液的pH＝9.50？

将等体积的0.20mol·dm－3的HCOOH（KaΘ＝1.8×10－4）和0.40mol·dm－3的HAc（...

问答题将等体积的0.20mol·dm^－3的HCOOH（Ka^Θ＝1.8×10^－4）和0.40mol·dm^－3的HAc（Ka^Θ＝1.8×10^－5）混合，计算溶液中[H^＋]、[HCOO^－]和[Ac^－]。