计算题 在0.20mol·dm^－3的ZnSO₄溶液中含有Fe^2＋杂质浓度为0.002mol·dm^－3。加入氧化剂将Fe^2＋氧化为Fe^3＋后，调节pH生成Fe（OH）₃而除去杂质（要求杂质的最终残留量为原来的万分之一）。通过计算说明应当如何控制pH？（已知：Ksp^Θ_Zn（OH）2＝1.2×10^－17，Ksp^Θ_Fe（OH）3＝4×10^－38。）

将足量FeS置于1dm3盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状况下为2.24dm3。试计算盐酸的浓度和FeS在该...

问答题将足量FeS置于1dm³盐酸溶液中，收集到H₂S气体在标准状况下为2.24dm³。试计算盐酸的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。（已知：Ksp^Θ_FeS＝6.0×10^－18，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.23×10^－22）

通过计算说明：CdS能否溶于0.30mol·dm－3的HCl中？

问答题

通过计算说明：CdS能否溶于0.30mol·dm^－3的HCl中？

某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下： 向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来2倍时，恰...

问答题

某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来2倍时，恰好使50％的Mg^2＋沉淀。问：
⑴此时溶液的pH是多少？
⑵其它阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？