案例分析题

已知下列原电池：
(-)Zn|Zn²⁺(1.00mol·L^-1)‖Cu²⁺(1.00mol·L^-1)|Cu(+)

先向右半电池中通入过量NH₃气，使游离NH₃的浓度达到1.00mol·L^-1，此时测得电动势E1=0.7083V，求 {[Cu（NH₃）₄]²⁺} （假定NH₃的通入不改变溶液的体积）。

通过有关电对的Eθ值，计算下列电对中[Fe（CN）6]3-的值。

问答题

通过有关电对的E^θ值，计算下列电对中[Fe（CN）₆]^3-的值。

试通过计算比较[Ag（NH3）2]+和[Ag（CN）2]-氧化能力的相对强弱。

问答题

试通过计算比较[Ag（NH₃）₂]⁺和[Ag（CN）₂]^-氧化能力的相对强弱。

已知：Eθ（Cu2+／Cu）=0.340V，计算出电对[Cu（NH3）4]2+／Cu的Eθ值。并根据有关数据说...

问答题已知：E^θ（Cu²⁺／Cu）=0.340V，计算出电对[Cu（NH₃）₄]²⁺／Cu的E^θ值。并根据有关数据说明：在空气存在下，能否用铜制容器储存1.0mol·L^-1的NH₃水？[假设p（O₂）=100kPa且E^θ（O₂/OH^-）=0.401V]