计算题 在101.325kPa、338K（甲醇的沸点）时，将1mol的甲醇蒸发变成气体，吸收了35.2kJ的热量，求此变化过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG。

已知HCl（g）、NH3（g）和NH4Cl（s）的ΔfHm〇分别为-92.3kJ/mol、-46.1kJ/mo...

问答题

已知HCl（g）、NH₃（g）和NH₄Cl（s）的Δ_fH_m^〇分别为-92.3kJ/mol、-46.1kJ/mol和-314.4kJ/mol，且有：
HCl（g）=HCl（aq）Δ_rH_m，1^〇=-72.3kJ/mol
NH₃（g）=NH₃（aq）Δ_rH_m，2^〇=-35.2kJ/mol
HCl（aq）+NH₃（aq）=NH₄Cl（aq）Δ_rH_m，3^〇=-60.2kJ/mol
求：（1）2.0molHCl（g）和2.0molNH₃（g）反应生成2.0molNH₄Cl（s）放出的热量；
（2）1.0molHCl（g）和1.0molNH₃（g）同时溶于水的热效应；
（3）NH₄Cl（aq）的标准摩尔生成焓；
（4）1.0mol的NH₄Cl（s）溶解于水中生成NH₄Cl（aq）的热效应，并说明该过程为吸热还是放热。

根据下列热化学方程式：

问答题

根据下列热化学方程式：

铝粉与Fe2O3组成的铝热剂发生的铝热反应为：2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）。...

问答题铝粉与Fe₂O₃组成的铝热剂发生的铝热反应为：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）。计算铝粉完全发生铝热反应可以放出多少热量？