计算题 现有蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）溶于水形成某一浓度的稀溶液，其凝固点为-0.200℃，计算此溶液在25℃时的蒸气压。已知水的K_f=1.86K•mol^-1•kg，纯水在25℃时的蒸气压为P^*_H2O=3.617kPa。

另一溶质相对摩尔质量为9000，溶于樟脑形成质量百分数5%的溶液，求凝固点降低多少？

问答题另一溶质相对摩尔质量为9000，溶于樟脑形成质量百分数5%的溶液，求凝固点降低多少？

某一溶质相对摩尔质量为210，溶于樟脑形成质量百分数5%的溶液，求凝固点降低多少？

问答题某一溶质相对摩尔质量为210，溶于樟脑形成质量百分数5%的溶液，求凝固点降低多少？

已知0℃、101.325kPa时，O2在水中的溶解度为4.49cm3/100g（H2O）；N2在水中水中的溶解...

问答题已知0℃、101.325kPa时，O₂在水中的溶解度为4.49cm³/100g（H₂O）；N₂在水中水中的溶解度为2.35cm³/100g（H₂O）。试计算被101.325kPa空气（含N₂79%，O₂21%，均为体积百分数）所饱和了的水的凝固点较纯水的降低了多少？