计算题

已知E^θ（Ag⁺/Ag）和E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）分别为0.799V和0.771V。
下列原电池：（−）Ag〡AgBr〡Br^-（1.0mol·L^-1）║Fe³⁺（1.0mol·L^-1），Fe²⁺（1.0mol·L^-1）〡Pt（+）的标准电动势E^θ=0.700V，求AgBr的标准溶度积常数。

已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=...

问答题已知E^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl^-）=1.0mol·L^-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe³⁺/Fe²⁺标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势E^θ。

已知Kθsp（BaSO4）=1.1×10-10。如果将10.0mL0.100mol·L-1BaCl2溶液与40...

问答题已知K^θ_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。如果将10.0mL0.100mol·L^-1BaCl₂溶液与40.0mL0.0250mol·L^-1Na₂SO₄混合。试计算生成的BaSO₄沉淀的物质的量及残留在溶液中的c（Ba²⁺）。

已知298K时，反应：SiO2（s）+4HF（g）→SiF4（g）+2H2O（g）和SiO2（s）+4HCl（...

问答题已知298K时，反应：SiO₂（s）+4HF（g）→SiF₄（g）+2H₂O（g）和SiO₂（s）+4HCl（g）→SiCl₄（g）+2H₂O（g），△_fG^θm（SiO₂，s）=-856.7kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（HF，g）=-273.0kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（SiF₄，g）=-1512.7kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（H₂O，g）=-228.6kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（HCl，g）=-95.3kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（SiCl₄，g）=-621.7kJ·mol^-1。计算上述两反应在298K时的△_rG^θ_m，并判断在标准态时反应进行的方向。