计算题 H₂O₂在22℃下分解。无催化剂时，阿伦尼乌斯公式的E_a=75.3kJ/mol，A=106s^-1。用Fe²⁺作催化剂时，其活化能与指前因子分别为42.26kJ/mol，1.8×10⁹s^-1。问用催化剂比不用时速率增大几倍？是Ea降低还是A增大起了主要作用？

CH3CHO（g）=CH4（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c0=0.005mol·dm-3。在...

问答题

CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求：
（1）反应活化能；
（2）490℃时的速率系数；
（3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？

已知反应2NO+O2=2NO2在密闭容器中进行时，其正反应速率系数在600K及645K时分别为6.63×105...

问答题

已知反应2NO+O₂=2NO₂在密闭容器中进行时，其正反应速率系数在600K及645K时分别为6.63×10⁵及6.52×10⁵mol^-2·dm⁶·s^-1。其逆反应速率系数分别为83.9及407mol^-1·dm³·s^-1。计算：
（1）此二温度下的平衡常数；
（2）反应的摩尔热力学能变化；
（3）摩尔反应焓；
（4）表观活化能。

邻硝基氯苯的氨化反应是二级反应，已知：lg（k/dm3·mol-1·min-1）=-4482/T+7.20 求...

问答题

邻硝基氯苯的氨化反应是二级反应，已知：lg（k/dm³·mol^-1·min^-1）=-4482/T+7.20
求活化能及指前因子A。