计算题

由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V，问：
（1）此电池的反应方向？
（2）钴的电极电势为多少？
（3）当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？
（4）当c（Co²⁺）降到0.01mol·L^–1时，通过计算说明电动势又将如何变化？

在pH分别为3和6时，KMnO4能否氧化I–和Br–[假设MnO4–被还原成Mn2+，且c（MnO4–）=c（...

问答题在pH分别为3和6时，KMnO₄能否氧化I^–和Br^–[假设MnO₄^–被还原成Mn²⁺，且c（MnO₄^–）=c（Mn²⁺）=c（I^–）=c（Br^–）=1mol·L^–1]。

判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。

问答题

判断下列反应在标准态时进行的方向，如能正向进行，试估计进行的程度大小。

下列物质SnCl2、FeCl2、KI、Zn、H2、Mg、Al、HS-在一定条件下都可以做还原剂。试根据标准电极...

问答题下列物质SnCl₂、FeCl₂、KI、Zn、H₂、Mg、Al、HS^-在一定条件下都可以做还原剂。试根据标准电极电势数据，把这些物质按其还原能力递增顺序重新排列，并写出它们对应的氧化产物。