计算题 CaCO₃能溶于HAc中，设沉淀溶解达到平衡时[HAc]＝1.0mol·dm^－3。已知在室温下，反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·dm^－3，试求在1.0dm³溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多大浓度的HAc？（已知：Ka^Θ_HAc＝1.76×10^－5，H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka^Θ₂＝5.61×10^－11）

已知CdS的KspΘCdS＝1.40×10－29，H2S的KaΘ1×KaΘ2＝6.8×10－23，求： ⑴Cd...

问答题

已知CdS的Ksp^Θ_CdS＝1.40×10^－29，H₂S的Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝6.8×10^－23，求：
⑴CdS酸溶反应的平衡常数K值；
⑵若溶液中H₂S的起始浓度为0.10mol·dm^－3，[H^＋]＝0.30mol·dm^－3，求CdS在该溶液中的溶解度。
⑶若Cd^2＋离子浓度为0.10mol·dm^－3，在⑵条件下，溶液中Cd^2＋离子有多少沉淀？

在下列溶液中通入H2S至饱和，计算溶液中残留的Cu2＋离子浓度。（提示：要考虑反应） ⑴0.10mol·dm－...

问答题

在下列溶液中通入H₂S至饱和，计算溶液中残留的Cu^2＋离子浓度。（提示：要考虑反应）
⑴0.10mol·dm^－3CuSO₄；
⑵0.10mol·dm^－3CuSO₄和1.0mol·dm^－3HCl。

往Cd（NO3）2溶液中通入H2S，生成CdS沉淀。要使溶液中残留的Cd2＋离子浓度不超过2.0×10－6mo...

问答题往Cd（NO₃）₂溶液中通入H₂S，生成CdS沉淀。要使溶液中残留的Cd^2＋离子浓度不超过2.0×10^－6mol·dm^－3，计算溶液允许的最大酸度。（已知：Ksp^Θ_CdS＝1.40×10^－29，H₂S的Ka^Θ₁＝5.8×10^－7，Ka^Θ₂＝1.9×10^－15）