问答题
HI分解反应为2HIH2+I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。
反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm-3，...
反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm-3，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm-3。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。
高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为—ν（NO2）==k[NO2]2 在592K，速率常数...
高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为—ν（NO2）==k[NO2]2 在592K，速率常数是4.98×10-1dm3·mol-1s-1，在656K，其值变为4.74dm3·mol-1s-1，计算该反应的活化能。
反应2NO（g）+2H2（g）→ N2（g）+ 2H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程...
反应2NO（g）+2H2（g）→ N2（g）+ 2H2O其速率方程式对NO（g）是二次、对H2（g）是一次方程。 （1）写出N2生成的速率方程式； （2）如果浓度以mol·dm-3表示，反应速率常数k的单位是多少？ （3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？
H2+I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。
H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm-3，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm-3。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。