计算题 反应：2Ag⁺+Zn=2Ag+Zn²⁺，开始时Ag⁺和Zn²⁺的离子浓度分别是0.1mol·L^-1和0.3mol·L^-1，求达到平衡时，溶液中剩余的Ag⁺离子浓度.E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Zn²⁺_/Zn=-0.76V

已知电对Ag++e-Ag、E°=0.799V，Ag2C2O4的溶度积为3.5×10-11，求算电对Ag2C2O...

问答题已知电对Ag⁺+e^-Ag、E°=0.799V，Ag₂C₂O₄的溶度积为3.5×10^-11，求算电对Ag₂C₂O₄+2e^-=2Ag+C₂O₄^2-的标准电极电势

将氧电极（pH=14溶液）与标准锌电极组成原电池 <1>.写出原电池符号及电池反应式 <2>.求出电池电动势和...

问答题

将氧电极（pH=14溶液）与标准锌电极组成原电池
<1>.写出原电池符号及电池反应式
<2>.求出电池电动势和平衡常数.
<3>.若在溶液中加入HCl，电池电动势将如何变化E°O₂/OH=0.40V，E°Zn²⁺/Zn=-0.76V

试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V，E°Cu2+/Cu=...

问答题试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板知：E°_Fe³⁺_/Fe²⁺=0.77V，E°_Cu²⁺_/Cu=0.337V