计算题 将一未知一元弱酸溶于未知量的水中，然后用一未知浓度的强碱去滴定：当用去3.05cm³强碱时，溶液的pH＝4.00；当用去12.91cm³强碱时，pH＝5.00。试计算该弱酸的电离平衡常数。

已知N2H4的KbΘN2H4＝9.6×10－7，计算在0.100mol·dm－3的N2H5Cl溶液中N2H5C...

问答题已知N₂H₄的Kb^Θ_N2H4＝9.6×10^－7，计算在0.100mol·dm^－3的N₂H₅Cl溶液中N₂H₅Cl的水解度。

现有一pH＝7.50的动脉血液样品20.00cm3，假定其为H2CO3－HCO3－缓冲体系。若在298K、10...

问答题现有一pH＝7.50的动脉血液样品20.00cm³，假定其为H₂CO₃－HCO₃^－缓冲体系。若在298K、101.3kPa下酸化此样品后，能释放出12.2cm³的CO₂，求血液样品中H₂CO₃和HCO₃^－的浓度各为多少？（设CO₂全部转化为H₂CO₃）（H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.30×10^－7，Ka^Θ₂＝5.61×10^－11）

欲配制1.0dm3HAc浓度为1.0mol·dm－3、pH＝4.50的缓冲溶液，需要多少克固体NaAc·3H2...

问答题欲配制1.0dm³HAc浓度为1.0mol·dm^－3、pH＝4.50的缓冲溶液，需要多少克固体NaAc·3H₂O？需要浓盐酸（12mol·dm^－3）多少cm³？（已知：Ka^Θ_HAc＝1.76×10^－5，NaAc·3H₂O式量为136）