下列例子中可作为双基配体的是（）

已知（Cr（OH）3）=6.3×10–31，反应Cr（OH）3+OH===[Cr（OH）4]－的平衡常数KΘ=...

问答题

已知（Cr（OH）₃）=6.3×10^–31，反应Cr（OH）₃+OH===[Cr（OH）₄]^－的平衡常数K^Θ=0.40。
（1）计算Cr³⁺沉淀完全时溶液的pH值；
（2）若将0.1mol·L^–1Cr（OH）₃刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初浓度至少为多少？
（3）计算[Cr（OH）₄]^－的标准稳定常数。

含有氢电极H2（101325Pa）∣H+（？）。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L–1的弱酸（HA）及...

问答题含有氢电极H₂（101325Pa）∣H⁺（？）。该电极作用的溶液由浓度均为1.0mol·L^–1的弱酸（HA）及其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V，并知氢电极为正极，另一电极的（–）=–0.65V。问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的K_a^Θ各为多少？

通过计算说明1.0gAgBr能否完全溶于1L1.0moｌ·L–1的氨水中？（M（AgBr）=187.8，Ksp...

问答题通过计算说明1.0gAgBr能否完全溶于1L1.0moｌ·L^–1的氨水中？（M（AgBr）=187.8，K_sp^Θ（AgBr）=1.0×10^–13，K_f^Θ（[Ag（NH₃）₂]⁺）=1.0×10⁷）。（K_f^Θ（Cu（NH₃）₄）²⁺=4.8×10¹²，K_sp^Θ（Cu（OH）₂）=2.2×10^–20，K_b^Θ（NH₃）=1.8×10^–5）