计算题 石灰石的主要成分是CaCO₃，含有少量的MgCO₃、Fe₂O₃等杂质。通常用HCl与其反应，先生成CaCl₂溶液，然后调节pH除去Mg^2＋和Fe^3＋等杂质，最后蒸发、浓缩制得无水CaCl₂。已知Ksp_Ca（OH）2＝4.6×10^－6，Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.1×10^－12，Ksp^ΘFe（OH）₃＝2.4×10^－39。假设溶液中[Ca^2＋]＝5.0mol·dm^－3，pH最高能调至多少？此时溶液中Mg^2＋和Fe^3＋等离子的浓度各为多少？

从海水中提取金属镁的方法是先加入Ca（OH）2使Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀。若在沉淀后溶液中[OH－]最...

问答题从海水中提取金属镁的方法是先加入Ca（OH）₂使Mg^2＋转化为Mg（OH）₂沉淀。若在沉淀后溶液中[OH^－]最终为1.0×10^－3mol·dm^－3，试计算溶液中残留的[Mg^2＋]为多少？（Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.6×10^－12）

已知KspΘFe（OH）3＝2.4×10－39。计算在1dm3pH＝2.0的溶液中，至少加入多少克FeCl3才...

问答题已知Ksp^Θ_Fe（OH）3＝2.4×10^－39。计算在1dm³pH＝2.0的溶液中，至少加入多少克FeCl₃才会有Fe（OH）₃沉淀生成？（FeCl₃式量162.2）

已知KbΘNH3＝1.8×10－5，试计算0.10mol·dm－3氨水的离解度。若再加入NH4Cl晶体（忽略体...

问答题已知Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5，试计算0.10mol·dm^－3氨水的离解度。若再加入NH₄Cl晶体（忽略体积变化）并使NH₄Cl浓度达0.20mol·dm^－3，氨水的离解度又为多少？