计算题 某缓冲溶液中，其酸的浓度是0.25mol·dm^－3，若在100cm³该缓冲溶液中加入5.0mmol的NaOH后，溶液的pH值变为5.6，试计算原来缓冲溶液的pH值是多少？（已知此酸的Ka^Θ＝5.0×10^－5）

已知二甲基砷酸[（CH3）2AsO2H]的电离常数为6.40×10－7。试计算，欲配制1.00dm3pH＝6....

问答题已知二甲基砷酸[（CH₃）₂AsO₂H]的电离常数为6.40×10^－7。试计算，欲配制1.00dm³pH＝6.50的缓冲溶液需要多少克这种酸和多少克NaOH，且使此酸及其盐的总浓度等于1.00mol·dm^－3。（分子量：（CH₃）₂AsO₂H 138，NaOH 40）

设有一元弱酸HA的电离常数为Ka，假若在溶液中未电离酸的浓度在10％以内时可以忽略，试计算该酸的初始浓度最小是...

问答题设有一元弱酸HA的电离常数为Ka，假若在溶液中未电离酸的浓度在10％以内时可以忽略，试计算该酸的初始浓度最小是多少？

某弱碱MOH的分子量为125。在25℃时取0.500g溶于50.00cm3水中，所得溶液的pH值为11.30。...

问答题某弱碱MOH的分子量为125。在25℃时取0.500g溶于50.00cm³水中，所得溶液的pH值为11.30。试计算该弱碱的电离平衡常数。