简答题

根据等电子原理，原子数相同的分子或离子中，若电子数也相同，则这些分子或离子将具有相似的电子结构和相似的几何构型。已知CO₂，NO₂^-，BF₃分别为直线形，V字形和平面三角形。试用等电子原理将下列分子或离子与前述三个相比较，并把它们的成键情况汇同按下表要求列出来：

试用价层电子对互斥理论推断下表中分子或离子的空间几何构型：

问答题

试用价层电子对互斥理论推断下表中分子或离子的空间几何构型：

比较下列两组化合物中正离子的极化能力的大小，并作出简要解释：（1）ZnCl2，FeCl2，CaCl2，KCl；...

问答题比较下列两组化合物中正离子的极化能力的大小，并作出简要解释：（1）ZnCl₂，FeCl₂，CaCl₂，KCl；（2）SiCl₄，AlCl₃，PCl₅，MgCl₂，NaCl。

现有下列分子或离子：NO+，NO，NO-，根据分子轨道理论分别写出它们的分子轨道式，计算它们的键级，判断它们的...

问答题现有下列分子或离子：NO⁺，NO，NO^-，根据分子轨道理论分别写出它们的分子轨道式，计算它们的键级，判断它们的磁性及其相对大小，比较它们的相对稳定性。