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单项选择题

已知(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Fe(OH)3)=4.0×10-38，(Fe(OH)2)=8.0×10-16，则(Fe(OH)3/Fe(OH)2)值是(    )
   A．-0.55V    B．+0.55V    C．-0.31V    D．+0.31V

A.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=RV57XG9taW51cyB9'
B.77V，C.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=S197c3B9Xntcb21pbnVzIH0%3D'
D.0×10-38，E.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=S197c3B9Xntcb21pbnVzIH0%3D'
F.0×10-16，则G.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=RV57XG9taW51cyB9'
H.-0.55V
I.+0.55V
J.-0.31V
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单项选择题
浓度不大时，对于半反应Mn++ne-=M(s)的电极电势，下列说法中错误的是(    )
   A．值随[Mn+]增大而增大
   B．值随温度升高而增大
   C．的数值与n的多少无关
   D．的数值与M(s)的多少无关
A.B.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=RV57XG9taW51cyB9'
C.D.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=RV57XG9taW51cyB9'
E.F.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=RV57XG9taW51cyB9'
G.H.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=RV57XG9taW51cyB9'
单项选择题
已知25℃时电对+8H++5e-=Mn2++4H2O的=+1.51V，若此时H+浓度由1mol·dm-3变为1×10-4mol·dm-3，则该电对的电极电势变化值(V)为(    )
   A．上升0.38    B．下降0.38    C．上升0.24 D．下降0.24
A.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=TW5PXzReLQ%3D%3D'
B.174.24.96:6088/Latex/latex.action?latex=RV57XG9taW51cyB9'
C.51V，若此时H+浓度由1mol·dm-3变为1×10-4mol·dm-3，则该电对的电极电势变化值(V)为(
D.上升0.38
E.下降0.38
F.上升0.24
单项选择题
碘量法基本反应式为I2+2Na2S2O3====2I-+Na2S4O6，反应要求中性或弱酸性介质。若酸性太高，将发生下述哪个反应(    )
   A．反应不定量
   B．I2易挥发
   C．终点不明显
   D．碘离子被氧化，硫代硫酸钠滴定剂被分解
A.反应不定量

B.I2易挥发

C.终点不明显
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