式为气液两相平衡的一个基本限制，试问平衡时下式是否成立？
f^l=f^v
也就是说，当混合系处于平衡时其气相混合物的逸度是否等于液相混合物的逸度？

在25℃，1atm以下，含组分1与2的二元溶液的焓可以由下式表示：
H=90x₁+50x₂+x₁x₂-（6x₁+9x₂）
式中H单位为kcal/kmol，x₁，x₂分别为组分1，2的摩尔分数，求
（1）用x₁表示的偏摩尔焓的表达式
（2）组分1与2呈纯态时的H₁与H₂
（3）组分1与2在无限稀释溶液的偏摩尔焓
（4）ΔH的表达式
（5）x₁=0.5的混合物中的值及ΔH的值。

（1）设NH₃气在较高压力下服从Van der Waals方程，试求以Van der Waals方程表示的逸度解析式。
（2）计算NH₃在200℃，100atm下逸度和逸度系数。