多项选择题
根据公式可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数KΘ（）
A.与温度无关 B.与浓度有关 C.与浓度无关 D.与反应式书写无关
已知下列反应的原电池电动势为0.46V，且Zn2+/Zn的E〇（Zn2+/Zn）=-0.76V，则氢电极溶液中的pH为（） Zn（s）+2H+（xmol.dm-3）→Zn2+（1mol.dm-3）+H2（100kPa）
A.10.2 B.2.5 C.3 D.5.1
已知下列反应均按正方向进行： 由此判断下列几个氧化还原反应电对的电极电势代数值从大到小的排列顺序是下列哪一项？（）
A.A B.B C.C D.D
根据下列反应构成原电池，测得它的E〇=0.445V，已知E〇（I2/I）为0.535V，则电对S4O62-/S2O32-为（）
A.-0.090V B.0.980V C.0.090V D.-0.980V
微信扫一扫,加关注免费搜题
可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数KΘ（）
