用图解法求腐蚀电位变化ΔE = E′cor – Ecor。

一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为i⁰_c、i⁰_a；Tafel斜率为bc、ba；腐蚀电位满足条件Eea＜＜Ecor＜＜Eec。 
设加入阴极性缓蚀剂，使阴极反应受到抑制，阴极反应交换电流密度改变为（i⁰_c）′。假定其他参数都不改变，此时腐蚀电位负移到E′cor，腐蚀电流密度下降到i′cor。
（1） 作加入缓蚀剂前后腐蚀体系的极化曲线图。 
（2） 用图解法求腐蚀电流密度的变化r=i′cor / icor和腐蚀电位的变化E= E′cor – Ecor。

铂电极在充氧的中性水溶液中进行阴极极化，电极表面发生氧离子化反应。利用氧离子化反应的动力学参数（bc = 0.110V，i⁰ = 1.198×10^-6mA/cm²= 1.198×10^-5A/m²），计算当∣ic∣= 7×10^-2mA /cm²时，阴极极化过电位η，其中浓度极化过电位η_浓和活化极化过电位η_活各占多大比例？ 
扩散层厚度取δ = 10^-2cm，水中溶解氧浓度为3.2mg/L。
比较氢电极反应和氧电极反应的阴极极化特征。