燃料电池的电池反应为：H₂（g）＋1/2O₂（g）→H₂O（l）
已知E（O₂，H⁺，H₂O）＝1.229 V,
（1）写出电池表示式及电极反应；
（2）当H₂，O₂的压力都为p时，计算电动势值；
（3）计算电池反应的平衡常数；
（4）计算1molH₂（g）所能作出的最大电功。

在298K时有下述电池：
Ag（s）│AgBr（s）│Br^-（a=0.01）‖Cl^-（a=0.01）│AgCl（s）│Ag（s）
试计算电池的电动势E，并判断该电池反应能否自发进行？

分别写出下列两电池在作为原电池和电解池时的电池反应，并判断是否有可能成为可逆电池。
（1）Zn（s）│H₂SO₄（aq）│Cu（s）
（2）Pt│H₂（p）│HCl（aq）│AgCl（s）│Ag（s）

有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应：
（1）Pt│H₂（p）│H⁺（a1）‖Ag⁺（a₂）│Ag（s）
（2）Ag（s）│AgI（s）│I^-（（a1）‖Cl^-（a₂）│AgCl（s）│Ag（s）
（3）Pt│H₂（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l）
（4）Pt│Fe³⁺（a1），Fe²+（a₂）‖Ag+（a₃）│Ag（s）