水和乙酸乙酯是部分互溶的，设在37.55℃时，二相互成平衡，其中一相含有6.75%酯，而另一相含水3.79%（都是重量百分浓度）。设Raoult定律适用与各相的溶剂，在此温度时纯乙酸乙酯的蒸汽压是22.13kPa，纯水的蒸汽压是6.40kPa，试计算酯的分压；水蒸汽分压；总蒸汽压。

已知液体A和液体B可形成理想溶液，液体A的正常沸点为65℃，其汽化热为35kJ·mol^-1。由2A和8B形成的溶液在标准压力p^θ下的沸点为45℃。将x_B=0.60的溶液置与带活塞的气缸中，开始时活塞紧紧压在液面上，在45℃下逐渐减小活塞上的压力。求：
（1）出现第一个气泡时体系的总压和气泡的组成；
（2）当溶液几乎全部汽化，最后仅有一小滴液体时液相的组成和体系的总压。

下列数据是乙醇和乙酸乙酯的混合溶液的标准压力p^θ及不同温度时，乙醇在互成平衡的气、液两相中的摩尔分数：

当溶液的组成为x（乙醇）=0.75时，最初馏出物的组成是什么？经分馏后剩下液体的组成是什么？上述溶液能否用分馏法得到纯乙醇和纯乙酸乙酯？

在101.325kPa下，HNO₃，H₂O体系的组成为：

（1）将3molHNO₃和2molH₂O的混合汽冷却到114℃，互相平衡的两相组成为何？相对量为若干？
（2）将3molHNO₃和2molH₂O的混合物蒸馏，将溶液沸点升高了4℃时，整个馏出物的组成为若干？
（3）将3molHNO₃和2molH₂O的混合物进行完全蒸馏，能得何物？