增加溶液的离子强度，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势是升高还是降低？加入PO₄^3-， F^-或1.10-邻二氨菲后，情况又如何？

解释下列现象。  
A.将氯水慢慢加入到含有Br^-和I^-的酸性溶液中，以CCl₄萃取，CCl₄层变为紫色。    
B.E^θ_I2/I^-（0.534V）＞E^θ_{Cu²⁺/Cu⁺}（0.159V），但是Cu²⁺却能将I^-氧化为I₂。    
C.间接碘量法测定铜时，Fe³⁺和AsO₄^3-都能氧化I^-析出I₂，因而干扰铜的测定，加入NH₄HF₂两者的干扰均可消除。  
D.Fe²⁺的存在加速KmnO₄氧化Cl^-的反应。  
E.以KmnO₄滴定C2O₄^2-时，滴入KmnO₄的红色消失速度由慢到快。  
F.于K₂Cr₂O₇标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。 
G.以纯铜标定Na₂S₂O₃溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。

在pH=5～6时，以二甲酚橙作指示剂，用EDTA测定黄铜（锌铜合金）中锌的质量分数，现有以下几种方法标定EDTA溶液的浓度。    
a.以氧化锌作基准物质，在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，标定EDTA溶液  
b.以碳酸钙作基准物质，在pH=12.0时，以KB指示剂指示终点，标定EDTA溶液    
c.以氧化锌作基准物质，在pH=6.0时，以二甲酚橙作指示剂，标定EDTA溶液  
试问，用上述哪一种方法标定EDTA溶液的浓度最合适？试简要说明其理由。