65℃时N₂O₅气相分解的速率常数为0.292min^-1，活化能为103.3kJ·mol^-1，求80℃时的k及t_1/2

反应C₂H₆（g）→C₂H₄（g）+H₂（g）在开始阶段约为3/2级反应。910K时速率常数为1.13dm^3/2·mol^-1/2·s^-2，若乙烷促使压力为
（1）13.332 kPa
（2）39.996 kPa
求初始速率

反应A+2B→D的速率方程为，25℃时k=2×10^-4dm³·mol^-1·s^-1.
（1）若初始溶度c_A，O=0.02mol·dm^-3，c_B，O=0.04mol·dm^-3，求t_1/2。 
（2）若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm³密闭容器中，已知25℃时A和B的饱和蒸气压分别为10kPa和2kPa，问25℃时0.5mol A转化为产物需多长时间？

某溶液中反应A+B→C，开始时反应物A与B的物质的量相等，没有产物C。1h后A的转化率为75%，问2h后A尚有多少未反应？假设：
（1）对A为一级，对B为零级；
（2）对A、B皆为1级。