已知下列电池电动势为0.436V，试求Ag⁺离子浓度：
Cu|Cu²⁺（0.01mol·dm^-3~Ag⁺（χ0.01mol·dm^-3）|Ag

已知E_正=1.507V，Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，E_负=0.77V，求：
（1）反应MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+2H₂O，c（MnO₄^-）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=0.010mol·dm^-3时的电极电势值。
（2）反应MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺的平衡常数Kθ和Δ_rG^θ_m（用标准电极电势求算）
（3）当c（MnO₄^-）=c（Fe²⁺）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=c（Fe³⁺）=0.010mol·dm^-3时，计算Δ_rG_m并判断（2）题给出反应进行的方向。

将银棒插入AgNO₃溶液中，将铂片插入含有FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液中，并用盐桥连接，组成原电池。已知：
（1）c（Ag⁺）=c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
（2）c（Ag⁺）=0.01mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
试分别写出电池符号表示式、电极反应和总反应式，并计算其电动势。

计算下列反应：Ag⁺（aq）+Fe²⁺（aq）=Ag（s）+Fe³⁺（aq）
（1）在298.15K时的平衡常数K^θ
（2）如果反应开始时，c（Ag⁺）=1.0mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=0.10mol·dm^-3，求达到平衡时的Fe³⁺浓度。