拟用浓度皆为1.00mol·dm^－3的磷酸和氢氧化钠溶液来配制pH＝7.20的缓冲溶液。若取此缓冲溶液50.0cm³与5.0cm³浓度为0.100mol·dm^－3的盐酸混合，其pH＝6.80。
欲配制此缓冲溶液100cm³。
⑴该缓冲溶液的缓冲对是什么？
⑵写出配制缓冲溶液的反应式；
⑶如何配制该缓冲溶液？

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问答题

已知H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.2×10^－7，Ka^Θ₂＝5.6×10^－11。
⑴某H₂CO₃－NaHCO₃缓冲溶液的pH＝7.67，其中[H₂CO₃]＝1.4×10^－3mol·dm^－3，计算[HCO₃^－]；
⑵若在1.0dm³上述缓冲溶液中加入5.0×10^－3molHCl后，pH为多少？

问答题

将1.0molKAc溶解在1.0dm³含0.50molHNO₃溶液中，计算这个溶液的pH。若再将4.0gNaOH溶解在上述溶液中，pH将变为多少？（忽略体积变化）已知：Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，NaOH式量为40。

问答题

已知Ka^Θ_HCN＝4×10^－10。将含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，然后加水稀释至275cm³，计算H^＋，CN^－，HCN的浓度各是多少？（HCl式量为36.46；NaCN式量为49.01）