血浆和尿液中都具有H₂PO₄^－－HPO₄^2－缓冲系统，H₂PO₄^－的pKa^Θ₂＝6.8（经过校正的值）若正常血浆中[H₂PO₄]/HPO₄^2－]＝1/4，而尿液中这个比值为9/1。试分别计算血浆和尿液的pH。

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相关考题

问答题

人体血浆中HCO₃^－和H₂CO₃的总浓度为2.52×10^-2mol·dm^-3。试计算：
⑴当血浆pH＝7.4时，血浆中[HCO₃^－]/[H₂CO₃]的比值和[HCO₃^－]、[H₂CO₃]。
⑵若在1dm³血浆中加入0.01molH^＋，血浆的pH为多少？
⑶若加入H^＋后产生的H₂CO₃分解为CO₂从血浆中完全排出，保持血浆原来的H₂CO₃浓度，血浆的pH又为多少？
（37℃时血浆中H₂CO₃的pKa^Θ₁经校正后为6.10）

问答题

石灰石的主要成分是CaCO₃，含有少量的MgCO₃、Fe₂O₃等杂质。通常用HCl与其反应，先生成CaCl₂溶液，然后调节pH除去Mg^2＋和Fe^3＋等杂质，最后蒸发、浓缩制得无水CaCl₂。已知Ksp_{Ca（OH）₂}＝4.6×10^－6，Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.1×10^－12，Ksp^ΘFe（OH）₃＝2.4×10^－39。假设溶液中[Ca^2＋]＝5.0mol·dm^－3，pH最高能调至多少？此时溶液中Mg^2＋和Fe^3＋等离子的浓度各为多少？

问答题

从海水中提取金属镁的方法是先加入Ca（OH）₂使Mg^2＋转化为Mg（OH）₂沉淀。若在沉淀后溶液中[OH^－]最终为1.0×10^－3mol·dm^－3，试计算溶液中残留的[Mg^2＋]为多少？（Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.6×10^－12）

血浆和尿液中都具有H2PO4－－HPO42－缓冲系统，H2PO4－的pKaΘ2＝6.8（经过校正的值）若正常血浆中[H2PO4]/HPO42－]＝1/4，而尿液中这个比值为9/1。试分别计算血浆和尿液的pH。

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血浆和尿液中都具有H₂PO₄^－－HPO₄^2－缓冲系统，H₂PO₄^－的pKa^Θ₂＝6.8（经过校正的值）若正常血浆中[H₂PO₄]/HPO₄^2－]＝1/4，而尿液中这个比值为9/1。试分别计算血浆和尿液的pH。