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单项选择题

XeO3离子的几何构型为（）。

A.三角锥
B.四面体
C.V型
D.平面三角形

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单项选择题
在以下化合物中，碳原子电负性最大的是（）。

A.CH4
B.C2H4
C.C2H2
D.电负性相同
单项选择题
下列基团中，电负性值最大的是（）.

A.CF3-
B.CCl3-
C.CBr3-
D.CI3-
单项选择题
与元素的电离能和电子亲和能有关的电负性标度是（）

A.鲍林标度
B.密立根标度
C.阿莱－罗周标度
D.埃伦标度
判断题
无机阴离子团的变形性通常较大。
判断题
其它条件相同或相近时，阴离子半径越大，变形性越大。
判断题
半径相近、电子层构型相同时，阳离子正电荷越大，极化作用越强。
判断题
温度升高，离子间的相互极化作用增强。
判断题
极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。
判断题
H+的极化能力很强。
判断题
Ag+的极化作用大于K+的极化作用，因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
判断题
下列三种离子，其极化作用顺序为：Pb2+>Fe2+>Mg2+
判断题
下列三种离子，其极化作用顺序为：Al3+>Mg2+>Na+
判断题
SO32-和NO3-的几何构型均为平面三角型。
判断题
H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
判断题
NH3和NO3-的几何构型均为平面三角型。
判断题
ICl4-几何构型为四面体。
判断题
SnCl2几何构型为直线型。
判断题
在SO-中，中心原子的价层电子总数为12个。
判断题
根据VSEPR理论，氧族原子提供的电子数为6。
判断题
根据VSEPR理论，在SiF62-中，中心原子的价层电子总数为10个。

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