已知下列热化学方程式：
C（s）＋O₂（g）===CO₂（g）ΔH＝－393.5kJ·mol^-1
2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）

已知：
H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O（l）ΔH＝－285.83kJ·mol^-1
CO（g）＋1/2O₂（g）===CO₂（g）ΔH＝－282.9kJ·mol^-1
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH₂O（l），并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）

已知：
H₂O（g）===H₂O（l）ΔH＝Q₁kJ·mol^-1
C₂H₅OH（g）===C₂H₅OH（l）ΔH＝Q₂kJ·mol^-1
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）===2CO₂（g）＋3H₂O（g）ΔH＝Q₃kJ·mol^-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）