已知 298.15 K 及 下，金刚石及石墨的摩尔熵分别为 2.448 J · K ^-1 及 5.711 J · K ^-1 ；它们燃烧时分别放热为 395 409 J · mol ^-1 及 393 514 J · mol ^-1 ；它们的密度分别为 3 513 kg · m ^-3 和 2 260 kg · m ^-3 ，并且密度与压强无关。试计算：
(1) 在 298.15 K 、 下， 1 mol 石墨转变成金刚石的ΔG ，指出何种晶型稳定；
(2) 在 298.15 K 时，使石墨转变成金刚石，最少需加多大的压强。

1mol理想气体经历一绝热不可逆过程到达273.15K、的末态。已知此过程的，体系做功为1200J，求始态的P、T、V及ΔH。

1mol理想气体从同一始态（298.15K，506625Pa）分别经历下列过程达到相同末态（298.15K，）：
（1）绝热可逆膨胀然后恒压可逆膨胀；
（2）恒压可逆膨胀然后经恒容到达末态。试分别计算此二过程的ΔU、ΔH、ΔS及ΔG。
已知此气体的恒压摩尔热容

已知苯的熔点为278.15K、液态苯和固态苯的分别为126.78J·mol^-1·K^-1和122.59J·mol^-1·K^-1。试计算268.15K时，1mol过冷液态苯凝固成268.15K固态苯的ΔS_体，并判断过程能否进行。

1mol理想气体从同一始态（298.15K，506625Pa）分别经历下列过程达到相同末态（298.15K，ρ^Θ）：
（1）绝热可逆膨胀然后恒压可逆膨胀；
（2）恒压可逆膨胀然后经恒容到达末态。试分别计算此二过程的△U、△H、△S及△G。已知此气体的恒压摩尔热容C_vm＝12.47J·mol^-4·K^-1。

设有一化学反应在298.15K及ρ^Θ下进行，放热41.84kJ。设在同样条件下，将此反应通过可逆原电池来完成，此时放热8.37kJ。试计算：
（1）此反应的△S；
（2）当此反应不在可逆原电池内发生时的△S_外及△S_总，并判断此反应能否自动进行；
（3）体系可能做的最大有效功。

设有两种气体，其C_ρm＝28J·mol^-1K^-1，用隔板分开（如图所示），两侧的体积相等，容器是绝热的。试求抽去隔板后的△S。

在煤气发生炉中，下列两反应同时在1273.15K的红热炭上发生。已知：
C（石墨）＋H₂O（ｇ）=H₂（g）＋CO（g），△_rH^Θ_m（298K）₁＝131.274kJ·mol^-1
△C_p，2＝（1.251－3.775×10^-3T＋31.337×10⁵T^-2）J·mol^-1·K^-1
2C（石墨）＋O₂（g）=2CO（g），△_r^Θ_mH（298K）₂＝－221.08kJ·mol^-1
△C_p，2＝（－22.08＋3.13×10^-3T＋64.004×10⁵T^-2）J·mol^-1·K^-1
如不计热损失，试求炉中的炭温保持在1273.15K时，进料气体中水蒸气与氧的物质的量之比为多少；如果有25%的热损失，其比值又为多少。

利用△_cH^Θ_m（B，298K）数据，计算下列反应的△_rH^Θ_m（298K）。
（1）CH₅OH（l）＋O₂（g）====CH₃COOH（l）＋H₂O（l）；
（2）C₂H₂（g）＋H₂O（l）====CH₃CHO（g）；
（3）CH₄（g）＋H₂O（l）====C₂H₅OH（l）。

利用△_fH^θ_m（B，298K）数据，计算下列反应的△_fH^θ_m（298K）。
（1）C（石墨）＋2H₂O（g）====CO₂（g）＋2H₂（g）；
（2）2H₂S（ｇ）＋SO₂（g）====3S（s）＋2H₂O（g）；
（3）SO₂（ｇ）＋2OH^-（aq，∞）====（aq，∞）＋H₂O（l）。