在烧杯中盛有0.2mol·dm^－320mL乳胶（分子式HC₃H₅O₃常用符号HLac表示，酸常数为Ka＝1.4×10^－4），向该烧杯逐步加入0.20mol·dm^－3NaOH溶液，试计算：
（1）未加NaOH溶液前溶液pH。
（2）加入10.0mLNaOH后溶液的pH。
（3）加入20.0mLNaOH后溶液的pH。
（4）加入30.0mLNaOH后溶液的pH。

分别计算下列混合溶液的pH
（l）50.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和50.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（2）50.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和25.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（3）25.0mL0.200mol·dm^－3NH₄Cl和50.0mL0.200mol·dm^－3NaOH。
（4）20.0mL1.00mol·dm^－3H₂C₂O₄和30.0mL1.00mol·dm^－3NaOH。

计算下列反应的平衡常数，并指出其中哪些是酸或碱的电离反应。
（1）HCO₃^－+OH^－――CO₃^2－+H₂O
（2）HCO₃^－+H₃O⁺――H₂CO₃+H₂O
（3）CO₃^2－+2H₃O⁺――H₂CO₃+2H₂O
（4）HPO₄^2－+H₂O――H₃O⁺+PO₄^3－
（5）HPO₄^2－+H₂O――H₂PO₄^－+OH^－
（6）HAc+CO₃^2－――HCO₃^－+Ac^－
（7）HSO₃^－+OH^－――SO₃^2－+H₂O
（8）H₂SO₃+SO₃^2－――2HSO₃^－

今有三种酸ClCH₂COOH、HCOOH和（CH₃）₂AsO₂H，它们的电离常数分别为1.40×10^－3、1.77×10^－4和6.40×10^－7，试问：
（1）配制pH＝3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好？
（2）需要多少毫升浓度为4.0mol·L^－1的酸和多少克NaOH才能配成1L共轭酸碱对的总浓度为l.0mol·L^－1的缓冲溶液。