水煤气的反应为C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），问各气体都处在1.01×10Pa下，在多高温度时，此体系为平衡体系已知△H（H₂O，g）=-241.8kJ·mol^-1△H（CO，g）=-110.5kJ·mol^-1△G（H₂O，g）=-228.6kJ·mol^-1△G（CO，g）=-137.3kJ·mol^-1

【参考答案】

点击查看答案

上一题目录下一题

相关考题

问答题

已知298K时
                               △H(kJ·mol^-1)         △G(kJ·mol^-1)
SO₂(g)                   -296.9                     -300.4
SO₃(g)                    -395.2                   -370.4
求1000K时反应 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数K

问答题

已知298K时：①2Al（s）+O₂（g）Al₂O₃（s）△H=-1669.8kJ·mol^-1②2Fe（s）+O₂（g）Fe₂O₃（s）△H=-822.2kJ·mol^-1求：③2Al（s）+Fe₂O₃（s）2Fe（s）+Al₂O₃（s）的△H.若上述反应产生1.00kg的Fe，能放出多少热量

问答题

已知在298K时

则反应在298K时的△G是多少

水煤气的反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），问各气体都处在1.01×10Pa下，在多高温度时，此体系为平衡体系已知△H（H2O，g）=-241.8kJ·mol-1△H（CO，g）=-110.5kJ·mol-1△G（H2O，g）=-228.6kJ·mol-1△G（CO，g）=-137.3kJ·mol-1

相关考题

水煤气的反应为C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），问各气体都处在1.01×10Pa下，在多高温度时，此体系为平衡体系已知△H（H₂O，g）=-241.8kJ·mol^-1△H（CO，g）=-110.5kJ·mol^-1△G（H₂O，g）=-228.6kJ·mol^-1△G（CO，g）=-137.3kJ·mol^-1