葡萄糖（不挥发）溶于水形成稀溶液，其凝固点为-4℃，求此溶液在25℃时的蒸气压。已知25℃纯水的饱和蒸气压为3.167kPa，水的凝固点降低常数K_f=1.86K·mol^-1·kg。

反应A+2B→P的速率方程为若将过量的反应物A与B的挥发性固体装入5dm³的密闭容器中，并知道25℃时A与B的饱和蒸气压分别为10.133kPa和2.072kPa，试求：
①A与B在气相的浓度c_A、c_B；
②25℃下反应掉0.5molA时所需要的时间t。

某气体的状态方程为（p+β）V=nRT，其中β为常数项。
①试证明；
②求1dm³、1mol该气体经过恒温膨胀过程体积增加一倍时体系的ΔU、ΔH。