自发电池HgHg₂Cl₂（s），Cl－（饱和）〡Mⁿ⁺〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mⁿ⁺浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mⁿ⁺的电荷n为何值？

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问答题

某钙离子选择电极的选择系数KCa²⁺，Na⁺=0.0016，测定溶液中Ca²⁺离子的浓度，测得浓度值为2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，计算：①由于NaCl的存在，产生的相对误差是多少？②若要使相对误差减少到2％以下，NaCl的浓度不能大于多少？

问答题

将pH玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.352V；测定另一未知试液时，测得电动势为0.296V。计算未知试液的pH。

问答题

计算下列电池电动势，并标明电极的正负。
（1）Zn│ZnSO₄（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag
（已知=－0.763V，=+0.80V）
（2）Pb│PbSO₄（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb
（已知=－0.126V，Ksp（PbSO₄）=2.0×10－8）

自发电池HgHg2Cl2（s），Cl－（饱和）〡Mn+〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mn+浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mn+的电荷n为何值？

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自发电池HgHg₂Cl₂（s），Cl－（饱和）〡Mⁿ⁺〡M。在25℃时，测得电动势为0.100V，如将Mⁿ⁺浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050V，金属离子Mⁿ⁺的电荷n为何值？