将下列反应组成原电池
Ni+2Ag⁺（1mol/dm³）=2Ag+Ni²⁺（0.1mol/dm³）
（1）用原电池符号表示该原电池；
（2）写出两极反应；
（3）计算原电池的电动势；
（4）计算标准平衡常数K^〇值。

已知下列反应均按正反应方向进行，

指出这连个反应中，有几个氧化还原对，并比较它们电极电势的相对大小（从大到小列出次序）。

已知下列电对的标准电极电势为：

（3）计算反应的标准吉布斯函数变，并指出反应能否自发进行。
（4）若溶液的pH=7（其它条件不变），该反应向什么方向进行，通过计算说明。

将下列反应组成原电池。
Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn+2Fe²⁺
（1）.用符号表示原电池的组成；
（2）计算标准状态时原电池的电动势；
（3）计算反应的标准吉布斯函数变；
（4）若改变Sn浓度，使c（Sn²⁺）=1.0×10^{- 3}=mol/dm^-3=时，计算原电池的电动势。