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问答题

计算题

已知Ksp^Θ_SrSO₄＝2.8×10^－7，H₂SO₄的Ka^Θ₂＝1.0×10^－2。计算在1dm³0.010mol·dm^－3的HNO₃溶液中能够溶解多少SrSO₄？

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问答题

已知Ksp^Θ_SrSO₄＝2.8×10^－7，H₂SO₄的Ka^Θ₂＝1.0×10^－2。将等体积的0.0100mol·dm^－3Sr（NO₃）₂溶液和0.0100mol·dm^－3NaHSO₄溶液相混合，计算平衡时[Sr^2＋]和[H^＋]各为多少？（需考虑溶液中SO₄^2－所占用的H^＋量）

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已知Ka^Θ_HCN＝6.2×10^－10，Ksp^Θ_AgCN＝2.2×10^－16。试计算AgCN在pH＝3.00的缓冲溶液中的溶解度（假定没有复杂含氰配合物的生成）。

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已知H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.5×10^－7，Ka^{Θ/sup>₂＝4.7×10^－11，Ksp^Θ_CaCO₃＝1.0×10^－8。试计算25℃时，CaCO₃在一密封的pH＝8.60的溶液中的溶解度。}

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