如果氢原子的一个电子处于ψ_2Px1/2状态，则该电子处于第（）电子层，（）亚层，（）轨道，其波函数角度分布图为（），电子云角度分布图的图形为（），电子云图的图形为（），该电子离核的平均距离用（）图来描述，该电子具有的能量为（），自旋状态用（）来描述。

今有A、B、C、D四种原子，已知
（1）它们最外层电子数相应为2、2、1、7；
（2）A、B、C、D四元素处于同一周期，此周期的稀有气体最外层电子构型为4s²4p⁶；
（3）A、C原子的次外层电子数均为8，B、D原子的次外层电子数均为18。
问：
（1）A、B、C、D四元素所处周期？
（2）A、B、C、D四元素所处的族？
（3）A、B、C、D分别是什么元素？

设有元素A、B、C、D、E、G、L和M，试按下列所给予的条件，推断出它们的符号及在周期表中的位置（周期、族），并写出它们的外层电子构型。
（1）A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，且A>B>C；
（2）D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液态，E的单质为固体；
（3）G是所有元素中电负性最大的元素；
（4）L单质在常温下是气态，性质很稳定，是除氢以外最轻的气体；
（5）M为金属元素，它有四个电子层，它的最高化合价与氯的最高化合价相同。

试讨论Se、Sb和Te三元素在下列性质方面的递变规律：
（1）金属性；
（2）电负性；
（3）原子半径；
（4）第一电离能。