298K时和标准压力下，，电解一含Zn²⁺的溶液，希望Zn²⁺的浓度降至1×10^-4mol·kg^-1时，仍不会有H₂（g）析出，则溶液的pH应控制为多少？

298K时和标准压力下，使下述电解池发生电解反应作用：问当外加电压逐渐增加时，两电极上首先分别发生什么反应？这时外加电压为若干？(设活度因子均为1，超电势可忽略。) 

有电池Cu（s）│Cu（Ac）₂（0.1mol·kg^-1）│AgAc（s）│Ag（s），在298K时电动势E=0.372V，在308K时E=0.374V，已知298K时EΘ（Ag+/Ag）=0.80V，EΘ（Cu²+/Cu）=0.34V。
（1）写出电极反应和电池反应
（2）298K时，当电池有2F的电量通过时，求rGm、rSm、rHm和QR的值。设电动势E随T的变化是均匀的。
（3）求醋酸银AgAc（s）的溶度积K_sp（设活度因子均为1）