N₂O（g）的热分解反应为2N₂O（g）==2N₂（g）+O₂（g），在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，N₂O（g）的初始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s，在1030K时，N₂O（g）的初始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。
（1）判断该反应的级数；
（2）计算两个温度下的速率常数；
（3）求反应的实验活化能；
（4）在1030K，当N₂O（g）的初始压力为53.3kPa时，计算总压达到64.0kPa所需的时间。

有正、逆反应均为一级的对峙反应，正、逆反应的半衰期均为t_1/2=10min。若起始时D-R₁R₂R₃CBr的物质的量为1mol.dm^-3，试计算在10min后，生成L-R₁R₂R₃CBr的量。

当有I₂存在作为催化剂时，氯苯（C₆H₅Cl）与Cl₂在CS₂（l）溶液中发生如下的平行反应（均为二级反应）：

设在温度和I₂的浓度一定时，C₆H₅Cl与Cl₂在CS₂（l）溶液中的起始浓度均为0.5mol.dm^-3，30min后，有15%的C₆H₅Cl转变为σ—C₆H₄Cl₂，有25%的C₆H₅Cl转变为p-C₆H₄Cl₂。试计算两个速率常数k₁和k₂。