现有A、B、C、D四种原子，已知A、B原子的核外各有59个电子和17个电子，又知C原子和D原子的电子层结构中，最后一个电子分别填入了3d⁶和3d⁸。请按上述给定的条件，判断并指出四种原子的名称及原子序数分别是（）、（）、（）、（）。

写出电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一种元素：
⑴具有2个p电子→（）。
⑵有2个量子数n=4、l=0的电子，6个量子数n=3、l=2的电子→（）。
⑶3d为全满，4s只有一个电子→（）。

试根据原子结构理论预测：
⑴第八周期将包括多少种元素？
⑵原子核外出现第一个5g（l=4）电子的元素的原子序数是多少？
⑶第114号元素属于哪一周期？哪一族？试写出其核外电子排布式，可能与哪个已知元素的性质最为相似？

已知某副族元素A的原子，电子最后排入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后排入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题：
⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。
⑵根据核外电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、族）。