判断题
错误
水煤气反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g),问:此反应在298.15K、标准状态下能否正向进行?
某反应A→B,当A的浓度为0.40mol•L-1时,反应速率为0.02mol•L-1•S-1,试分别求出如下两种情况时的速率常数k: (1)反应是一级反应; (2)反应是二级反应。
已知下列反应在1300K时的平衡常数: (1)H2(g)+ 1/2S2(g)H2S(g),K1Θ= 0.80;
(2)3H2(g)+ SO2(g)H2S(g)+ 2H2O(g),K2Θ= 1.8×104。
计算反应4H2(g)+ 2SO2(g)S2(g)+ 4H2O(g)在1300K时的平衡常数KΘ。
根据吕•查德里原理,讨论下列反应: 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0
将Cl2、H2O(g)、HCl、O2四种气体混合,反应达平衡时,下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响(操作条件中没有注明的,是指温度不变)?
写出下列反应的标准平衡常数表达式: 2MnO4—(aq)+ 5H2O2(aq)+ 6H+(aq)2Mn2+(aq)+ 5O2(g)+8H2O(l)
写出下列反应的标准平衡常数表达式: C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)
A.能增大正反应速率 B.同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间 C.能使平衡常数发生改变,从而使正反应速率加快 D.使正反应活化能降低,从而使正反应速率加快
A.ΔH越负,反应速率越快 B.活化能越小,反应速率越快 C.活化能越大反应速率越快 D.ΔS越负,反应速率越快
A.0.25 B.4 C.8 D.相等
已知反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的平衡常数为K,则在相同条件下反应
NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数K1为()
A.K=K1 B.K=1/K1 C.K=K12 D.K=(1/K1)2
某反应A+BC的K=10-10,这意味着()
A.正方向的反应不可能进行,物质C不能存在, B.反应向逆方向进行,物质C不存在, C.它是可逆反应,两个方向的机会相等,物质C大量存在, D.正方向的反应能进行,但程度小,物质C存在,但量很少;
反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g),ΔH<0,有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是()
A.低温高压 B.高温高压 C.低温低压 D.高温低压
A.Fe(s) B.C(石墨) C.Ne(g) D.Cl(l)