Cu²⁺离子与配体反应的热力学参数如下衰（水溶液，25°C）．利用这些数据计算金属与配体1：l配合的平衡常数（LogK），并对稳定性的差异作出解释。

以温度T/K为横坐标，以生成焓Δ_fGm^Θ/kJ·mol^－1为纵坐标，利用吉布斯－亥姆霍兹方程画出CO（g）和CO₂（g）的生成含随温度变化的曲线。
（l）哪条曲线的斜率较大？为什么？
（2）两条曲线的相交点对反应有什么特殊的物理意义？在图上的Δ_fGm^Θ（CO）>Δ_fGm^Θ（CO₂）和Δ_fGm^Θ（CO）<Δ_fGm^Θ（CO₂）的温度区间里，反应CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）的方向性有何不同？
（3）在圈上添加一条曲线，用以判断反应Fe₂O₃（s）在什么温度区间可被C0还原为铁。提示：需按反应1/3Fe₂O₃（s）+CO（g）＝2/3Fe+CO₂（g）来添加该曲线而不应直接使用Δ_fGm^Θ（Fe₂O₃）的温度曲线。
通过此题你对不同反应的自由能的可比性或者说比较不同反应的自由能有没有物理意义有什么认识？

已知二氧化（金红石）在常温下的标准摩尔生成焓和标准熵分别为－912kJ·mol^－1和50.25J·mol^－1·K^－1，试分析以下哪一种还原反应是消耗热能最省的？
TiO₂（s）+2H₂（g）＝Ti（s）+2H₂O（g）
TiO₂（s）+C（s）＝Ti（s）+2CO₂（g）
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）＝CO₂（g）
TiCl₄（l）+2H₂（g）＝Ti（s）+4HCl（g）