用0.10molL^-1HCl滴定0.10molL^-1甲胺（CH₃NH₂）溶液，计算：
（1）计量点时pH值为多少？
（2）计量点附近的pH突跃是多少？
（3）在该滴定中应选用何种指示剂？
（4）如果用此HCl滴定0.10molL^-1NH₃H₂O，则等量点附近的pH突跃又是多少？
已知：pK_b（NH₃）=3.38；pK_b（CH₃NH₂）=4.75

反应：PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），
①523K时，将0.70mo1的PCl₅注入容积为2.0升的密闭容器中，平衡时有0.5mo1PCl₅被分解了，试计算该温度下的平衡常数K^Θ（）和PCl₅的分解百分数（）。
②若在上述容器中已达到平衡后，再加入0.10molC1₂，则PCl₅的分解百分数与末加C1₂相比分别是（）、（）。
③如开始时在注入0.70mo1PCl₅的同时，注入了0.10molC1₂，刚平衡时PCl₅的分解百分数是（），比较②、③所得结果可得出（）结论。

已知反应C（石墨）+CO₂（g）==2CO（g）

计算反应在1273K时的，说明温度对反应反应自发方向的影响。

在250℃时，PCl₅的分解反应PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g），其平衡常数K^Θ=1.78，如果将一定量的PCl5放入一密闭容器中，在250℃时，200kPa压力下，反应达到平衡。求PCl₅的分解百分数是（）