HI分解反应为2HIH₂+I₂，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I₂。

反应H₂ + CO₂H₂O + CO在1259K达平衡，平衡时[H₂]=[CO₂]=0.44mol·dm^-3，[H₂O]=[CO]=0.56mol·dm^-3。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H₂和CO₂的浓度。

高温时NO₂分解为NO和O₂，其反应速率方程式为—ν（NO₂）==k[NO₂]²    
在592K，速率常数是4.98×10^-1dm³·mol^-1s^-1，在656K，其值变为4.74dm³·mol^-1s^-1，计算该反应的活化能。

反应2NO（g）+2H₂（g）→ N₂（g）+ 2H₂O其速率方程式对NO（g）是二次、对H₂（g）是一次方程。 
（1）写出N₂生成的速率方程式； 
（2）如果浓度以mol·dm^-3表示，反应速率常数k的单位是多少？ 
（3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？