用半反应式法（离子－电子法）配平下列方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）MnO₄^－+H₂O₂→O₂+Mn²⁺（酸性溶液）
（3）Zn+NO₃^－+OH^－→NH₃+Zn（OH）₄^2－
（4）Cr（OH）₄^－+H₂O₂→CrO₄^2－
（5）Hg+NO₃^－+H⁺→Hg₂²⁺+NO

将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式
（l）2H₂O₂＝2H₂O+O₂
（2）Cl₂+H₂O＝HCl+HClO
（3）3Cl₂+6KOH＝KClO₃+5KCl+3H₂O
（4）4KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄＝2K₂SO₄+5Fe₂（SO₄）₃+4MnSO₄+8H₂O
（5）K₂Cr₂O₇+3H₂O₂+7H₂SO₄＝K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+3O₂+7H₂O

今有一溶液每毫升含Mg²⁺和Fe²⁺各1mg，试计算：析出Mg（OH）₂和Fe（OH）₂沉淀的最低pH。