根据电负性差值判断下列化学键的类型：Na-F；I-I；H-H；H-O；N-Cl；C-O；O-F；S-O；Ca-S。

【参考答案】

Na-F电负性差为4-1=3＞1.7，为等离子键；
H-H，I-I的电负性差为0，均为共价键；
H-......

(↓↓↓ 点击下方‘点击查看答案’看完整答案 ↓↓↓)

点击查看答案

上一题目录下一题

问答题

问答题

试解释下列事实：
（1）从混合物中分离V与Nb容易，而分离Nb与Ta难。
（2）K的第一电离能小于Ca，而第二电力则大于Ca。
（3）为什么在109元素中大部分是金属元素：
（4）为什么同一周期元素从左到右第一电离能有曲折变化？

问答题

已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁元素能形成原子比为1：1的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正化合价为+7。丙与乙同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中电负性最到的元素。试：
（1）填写下表

（2）推测四种元素电负性高低顺序。