在1393K下用H₂气还原FeO（s），平衡时的混合气体中H₂摩尔分数为0.54，求FeO的分解压。已知在1393K，反应：2H₂O（g）====2H₂（g）＋O₂（g）的＝3.4×10^-13.

（1）在0.5L的容器中，盛有1.588g的N₂O₄气体，在298K部分分解：，N₂O₄（g）====2NO₂（g），平衡时压强为101.325kPa，求分解反应的；
（2）在50662.5Pa下，N₂O₄的离解度为若干？
（3）离解度为0.1时的压强应是多大？

某气体混合物含H₂S的体积分数为51.3%，其余是CO₂，在298.15K和101.325kPa下，将1.75L此混合气体通入623K的管式高温炉中发生反应，然后迅速冷却。当反应流出的气体通过盛有CaCl₂的干燥管（吸收水气）时，该管的质量增加了34.7mg。试求反应H₂S（g）＋CO₂（g）====COS（g）＋H₂O（g）的平衡常数。

将1mol的SO₂与1molO₂的混合气，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却并用KOH吸收SO₂和SO₃，最后测得余下的氧气在101.325kPa，273.15K下体积为13.78L。试计算反应