将一定量的未知一元弱酸溶于水中，然后用一未知浓度的强碱去滴定：当用去5.00cm³强碱溶液时，溶液的pH＝3.26；当用去15.00cm³强碱溶液时，pH＝5.00。试计算该弱酸的电离平衡常数。

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相关考题

问答题

试计算1.00×10^－6mol·dm^－3的NH₄Cl溶液中H^＋、OH^－、NH₄^＋和NH₃的平衡浓度。（已知Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5，K_W＝1.00×10^－14）

问答题

已知Kb^Θ_NH₃＝1.81×10^－5。精确制备pH＝11.111的氨水溶液，计算制备此溶液时NH₃溶液的浓度为多少？

问答题

已知H₃PO₄的Ka^Θ₁＝7.6×10^－3，Ka^Θ₂＝6.3×10^－8，Ka^Θ₃＝4.4×10^－13。试计算：
⑴KH₂PO₄和K₂HPO₄等体积、等物质的量浓度混合溶液的pH；
⑵K₂HPO₄和K₃PO₄等体积、等物质的量浓度混合溶液的pH；
⑶KH₂PO₄和K₃PO₄等体积、等物质的量浓度混合溶液的pH。

将一定量的未知一元弱酸溶于水中，然后用一未知浓度的强碱去滴定：当用去5.00cm3强碱溶液时，溶液的pH＝3.26；当用去15.00cm3强碱溶液时，pH＝5.00。试计算该弱酸的电离平衡常数。

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将一定量的未知一元弱酸溶于水中，然后用一未知浓度的强碱去滴定：当用去5.00cm³强碱溶液时，溶液的pH＝3.26；当用去15.00cm³强碱溶液时，pH＝5.00。试计算该弱酸的电离平衡常数。